Definiciones

Átomo: Es la unidad más pequeña de materia que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos; sin embargo con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas, denominadas partículas subatómica, que se ubican en una región central del mismo denominada nucleo atomico y una region periférica los orbirales electónicos.

NÚCLEO :protones (con carga eléctrica +) y neutrones (sin carga eléctrica).

ORBITALES: electrones.

Elemento Químico: Es toda aquella sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante procesos químicos. Ejemplos de elementos son: cobre, oro, sodio, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno.

Para representar a los elementos se emplea un conjunto de símbolos químicos que son combinaciones de letras. La primera letra del símbolo químico es siempre mayúscula acompañada por una segunda y hasta una tercera, que son siempre minúsculas.

Los símbolos de algunos elementos provienen de su nombre en latín, por ejemplo, el elemento sodio se simboliza Na ( natrium ), el hierro,  Fe ( ferrum ), otros están relacionados con una zona geográfica, el galio ( Ga ) y el germanio ( Ge ). Uno sólo, el del tungsteno, W, proviene de la palabra en alemán wolfram.

Otros ejemplos son:

Símbolo	Elemento	Símbolo	Elemento
Ag	plata ( argentum )	Mn	manganeso
Al	aluminio	Ni	niquel
Au	oro ( aurum )	O	oxígeno
Be	berilio	Os	osmio
Br	bromo	P	fósforo
C	carbono	Re	renio
Ca	calcio	S	azufre
Cs	cesio	Tb	terbio
Dy	disprosio	Tm	tulio
Er	erbio	U	uranio
F	fluor	Uun	ununnibio
Fr	francio	Unq	ununcuadio
Ga	galio	V	vanadio
Hg	mercurio	Xe	xenon
I	yodo	Y	itrio
K	potasio	Yb	iterbio
Li	litio	Zn	zinc
Mg	magnesio	Zr	zirconio

La unidad de masa atómica es, como su nombre lo indica, una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas. Recordemos que la masa atómica es la suma de las masas de protones y neutrones de un átomo en particular, y varía en los distintos isótopos, a diferencia del peso atómico, también llamado masa atómica relativa, que es una media ponderada de las masas atómicas de los distintos isótopos de un elemento, teniendo en cuenta la abundancia de los mismos en la naturaleza.

La unidad de masa atómica unificada tiene como símbolo la letra u. Esta unidad también es llamada Dalton, en honor al químico con ese apellido, y simbolizada como Da. Esta última nomenclatura es la elegida por el Sistema Internacional de Magnitudes. La unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa atómica del isótopo más abundante del carbono: el carbono 12. Esta unidad equivale aproximadamente a la masa de un protón.

De esta manera, la masa atómica relativa del hidrógeno es de aproximadamente 1 u.

1 gramo es la masa de un mol de unidades de masa atómica. Dicho de otra manera, 1 gramo es el peso de 6 · 1023 u. Por lo tanto, el átomo de carbono 12 tiene una masa atómica de 12 u y un mol de carbono 12 pesa 12 gramos.

Cuando queremos saber la masa de una molécula, tenemos que sumar la masa atómica relativa de los átomos que la componen. Por ejemplo, la masa molecular del NO2 se calcularía de la siguiente forma:

Masa atómica relativa  del átomo de N ≈ 14,00 u

Masa atómica relativa del átomo de  O ≈ 16,00 u

Entonces la masa molecular del NO2 será 14 + 16+16= 46 u.

Masa de una molécula de NO2 = 14 + 32 = 46 u.

Por lo tanto un mol de NO2, que contiene el número de Avogadro de moléculas de NO2,pesará 46 gramos. Entonces decimos que la masa molar del NO2 es 46 gramos/mol.

Para saber el valor de 1 u en gramos: si tenemos que 1 gramo es el número de Avogadro de u, entonces un u es 1/6,022 141 99 × 1023 gramos.

Si queremos calcular la masa atómica relativa de un elementos, tenemos que considerar los diferentes isótopos del mismo, y su abundancia en la naturaleza. Por ejemplo, el silicio tiene tres isótopos, como vemos en la siguiente tabla.

Masa	Abundancia
28Si    27.976      u	92.2297%
29Si    28.976      u	4.6832%
30Si    29.973      u	3.0872%

Para calcular entonces la masa atómica relativa del silicio, hay que sumar las masas atómicas de cada isótopo, multiplicadas por su porcentaje de abundancia dividido entre cien:

A_r(Si) = (27.97693 × 0.922297) + (28.97649 × 0.046832) + (29.97377 × 0.030872) = 28.0854 u.

La masa atómica (m_a) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento).

 ion o: átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes.

• Los bioelementos son los elementos químicos que aparecen en los seres vivos. Pueden aparecer aislados o formando moléculas. Se clasifican en bioelementos primarios o plásticos y bioelementos secundarios.
  Los bioelementos primarios o plásticos constituyen aproximadamente el 96% de la masa de los seres vivos. Son el carbono (C), el oxígeno (O), el hidrógeno (H), el nitrógeno (N), el fósforo (P) y el azufre (S).
  Los bioelementos secundarios sólo constituyen el 4% de la masa de los seres vivos. El calcio es un ejemplo de bioelemento secundario. Si el porcentaje con el que aparece un bioelemento es menor del 0,1% recibe el nombre de oligoelemento. El magnesio es un ejemplo de oligoelemento. A pesar de aparecer en pequeñísimas cantidades, los oligoelementos son imprescindibles para los seres vivos. Son el calcio (Ca), el sodio (Na), el potasio (K), el magnesio (Mg), el cloro (CI) y el hierro (Fe).